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鉛蓄電池屬于二次電池,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解質溶液為一定濃度的硫酸,工作時,該電池的總反應為
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O;PbSO4不溶若用該蓄電池作電源(都用惰性材料做電極)電解400克飽和食鹽水,如果電池內硫酸的的體積為5升,當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時,計算剩余溶液中氯化鈉的質量分數(該溫度下氯化鈉的溶解度為32克)。 詳細解題過程,10日中午來提問題
問
提問者:網友
|
2017-07-08
最佳回答
10.6 %2H2SO4~2e-~NaCl消耗硫酸1mol,轉移電子1mol消耗的NaCl1mol,58,5g剩余NaCl=32/132×400-58.5=38.5ga(NaCl)=38.5/400-1×36.5=0.106=10.6%主要考慮電子轉移守恒來計算
回答者:網友
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